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Esperamos que les haya ayudado con sus tareas.

     

Sabías los usos que les puedes dar??????????

En la industria

• Hidróxido de Sodio - NaOH - Usado en la industria (principalmente como una base química) en la fabricación de papel, tejidos, y detergentes. Además es usado en la Industria Petrolera en la elaboración de Lodos de Perforación base Agua.
• Oxido de Aluminio - Al2O3 - En su forma cristalina (llamada corindón) es empleado en joyería (el rubí es óxido de aluminio con impurezas que le dan el color rojo).
• Acido Fluorhídrico - HF - Se preparan compuestos químicos que contienen fluor. Dicho elemento se utiliza en muchas industrias como por ejemplo, fundente en la industria de acero, obtención de uranio, metalúrgia de aluminio, fundiciones, cerámica, vidrio, soldaduras especiales, emalías y otros. Un uso especial de los cristales de fluorita es el de la preparación de lentes con mínima dispersión de la luz.

En la medicina

• Cloruro de Calcio - CaCl2 - El cloruro cálcico o cloruro de calcio es un compuesto químico, inorgánico, mineral utilizado como medicamento en enfermedades o afecciones ligadas al exceso o deficiencia de calcio en el organismo. Actualmente es un producto muy utilizado en las más prestigiosas cocinas del mundo. Interviene junto con el alginato sódico y otras sustancias en un proceso conocido como esferificación básica: creación de bolitas tipo caviar. También se le utiliza en la elaboración de queso.

• Hidroxido de Calcio - Ca(OH)2 - El hidróxido de calcio entre otros han sido usados por mucho tiempo en la odontología debido a sus propiedades antibacterianas y a su favorable biocompatibilidad cuando se compara con otros agentes antibacteriales.
• Oxido nitroso - N2O - Se han empleado para el neumoperitoneo diferentes tipos de gases, desde aire, nitrógeno, argón, helio, CO2 y óxido nitroso. Cada uno de ellos reviste características distintas, pero en términos generales sólo los gases solubles (CO2 y N2O) tiene aplicaciones en la práctica de la laparoscopía. El óxido nitroso es útil en las siguientes circunstancias: procedimientos diagnósticos, donde no haya necesidad de fulgurar, además no hay que olvidar que, en caso de embolismo aéreo y N2O, el tamaño del émbolo es mayor que con el CO2. Una ventaja reportada parece ser que el pneumoperitoneo resulta menos doloroso y es factible su realización bajo anestesia local y sedacion.

En la agricultura

• Ácido Sulfúrico - H2SO4 - Es el compuesto químico más producido en el mundo, por eso se utiliza como uno de los tantos medidores de la capacidad industrial de los países. Una gran parte se emplea en la obtención de fertilizantes. También se usa para la síntesis de otros ácidos y sulfatos y en la industria petroquímica.
• Hidróxido de Potasio (KOH) - Empleado en la industria de fertilizantes, es una base fuerte de uso común igual que el Hidróxido de Sodio. La mayoría de las aplicaciones explotan su reactividad con ácidos y su corrosividad natural. El KOH es higroscópico.

Oxisales

Las oxisales o sales ternarias, son compuestos formados por un metal, un no metal y oxígeno. Son consideradas como las sales de los ácidos oxoácidos, ya que éstas se forman por la sustitución de los hidrógenos del oxoácido por un metal.

Formulación de las oxisales

La fórmula general de las oxisales es M_a(X_bO_c)_n donde M es el elemento metálico, X es el elemento no metálico y O es el oxígeno. Los valores de a, b y c corresponden a los valores del oxoácido del que procede y n es la valencia del elemento metálico.

Nomenclatura de las oxisales

Existen las siguientes nomenclaturas para nombrar las oxisales:

Nomenclatura tradicional: se nombra de forma similar al ácido oxoácido del que procede sustituyendo la terminación -oso por -itoy la terminación -ico por -ato seguido del elemento metálico terminado en:

• -ico (si tiene una valencia)
• -oso, -ico (si tiene 2 valencias)
• hipo...oso, -oso, -ico (si tiene 3 valencias)
• hipo...oso, -oso, -ico, per...ico (si tiene 4 valencias)

Ejemplos:

NaClO₂ procede el ácido cloroso (HClO₂), sustituimos -oso por -ito seguido del elemento metálico terminado en -ico porque sólo tiene una valencia, por lo tanto su nomenclatura tradicional es cloríto sódico.

Nomenclatura de stock: se nombra de forma similar a la nomenclatura tradicional seguido del elemento metálico indicando la valencia con la que actúa en números romanos entre paréntesis.

Ejemplos:

Fe₂(S0₄)₃ sulfato de hierro (III)

)

Sales Binarias

Las sales neutras o binarias son las combinaciones binarias entre un metal y un no metales.

¿Cómo se formulan?

M_nN_m, donde M es el metal y _m su valencia y donde N es el no metal y _n su valencia.

¿Cómo se nombran?

Para nombrar las sales neutras se utilizan 3 nomenclaturas, la Tradicional la Sistemática y la Stock.

Tradicional

Se pone primero el nombre del no metal, seguido de la palabra uro. A continuación se coloca el nombre del metal terminado en ico. Si el metal tiene dos valencias se emplea la terminación oso para la meor e ico para la mayor.

Ejemplos:

FeCl₃-------------------------------------Cloruro Férrico.

CaBr₂-----------------------------------Bromuro Calcico.

Sistemática

Se empieza poniendo el nombre del no metal acabado en uro, pero se añaden dos prefijos (que son los números pequeños lo único que escritos), que indican el número de átomos del metal y del no metal que intervienen en la formula

Ejemplos:

FeCl₃-------------------------------------Trciloruro de Hierro.

Co₂S₃------------------------------------Trisulfuro de dicobalto.

Stock

Es la más utilizada para nombrar estos compuestos. Se nombra de manera similar a la tradicional: se escribe primero el nombre del no metal terminado en uro y después la perposición de y por último el nombre del metal, indicando su valencia en números romanos y entre parentesis.

Ejemplos:

FeCl₃-------------------------------------Cloruro de Hierro (III).

CaBr₂-------------------------------------Bromuro de calcico.

NaCl

Nomenclatura sistemática: monocloruro de sodio

Nomenclatura stock: cloruro de sodio

Nomenclatura tradicional: cloruro sódico

Tipo de compuesto: sales neutras

Na

Sodio

+1

Metal

Cl

Cloro

-1, 1, 3, 5, 7

No metal

Oxiácidos

Son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e hidrógeno. Se obtienen a partir del óxido ácido o anhídrido correspondiente sumándole una molécula de agua (H2O).


Su fórmula general es:
H2O + N2Ox = HaNbOc
Donde H es el hidrógeno, N el no metal y O el oxígeno

Ácido Sulfúrico 

Óxidos no metálicos o anhídridos

Los anhídridos son compuestos formados por un elemento no metálico más oxígeno. Este grupo de compuestos son también llamados óxidos ácidos u óxidos no metálicos.

Formulación de los anhídridos (óxidos ácidos o no metálicos)

Los anhídridos son formulados utilizando el símbolo del elemento no metálico junto a la valencia del oxígeno más el oxígeno junto a la valencia del elemento no metálico.

La fórmula de los anhídridos es del tipo X₂O_n (donde X es un elemento no metálico y O es oxígeno). Entre los numerosos ejemplos de los anhídridos se encuentran: CO₂, SO₃, SeO, etc.

Nomenclatura de los anhídridos (óxidos ácidos o no metálicos)

Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los anhídridos se realiza nombrando la palabra anhídrido seguido del elemento no metálico. Para ello se debe de tener en cuenta la valencia del elemento no metálico siguiendo los siguientes criterios:

• Una valencia: Anhídrido ... ico
  • Si⁺⁴ + O^-2 » Si₂O₄ » SiO₂: anhídrido silícico
• Dos valencias:
  • Menor valencia: Anhídrido ... oso
    • C⁺² + O^-2 » C₂O₂ » CO: anhídrido carbonoso
  • Mayor valencia: Anhídrido ... ico
    • C⁺⁴ + O^-2 » C₂O₄ » CO₂: anhídrido carbónico
• Tres valencias:
  • Menor valencia: Anhídrido hipo ... oso
    • S⁺² + O^-2 » S₂O₂ » SO: anhídrido hiposulfuroso
  • Valencia intermedia: Anhídrido ... oso
    • S⁺⁴ + O^-2 » S₂O₄ » SO₂: anhídrido sulfuroso
  • Mayor valencia: Anhídrido ... ico
  • • S⁺⁶ + O^-2 » S₂O₆ » SO₃: anhídrido sulfúrico
• Cuatro valencias:
• Primera valencia (baja): Anhídrido hipo ... oso
  • I⁺¹ + O^-2 » I₂O: anhídrido hipoyodoso
• Segunda valencia: Anhídrido ... oso
  • I⁺³ + O^-2 » I₂O₃: anhídrido yodoso
• Tercera valencia: Anhídrido ... ico
  • I⁺⁵ + O^-2 » I₂O₅: anhídrido yódico
• Cuarta valencia (alta): Anhídrido per ... ico
• I⁺⁷ + O^-2 » I₂O₇: anhídrido peryódico

Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock consiste en escribir la palabra "óxido" + elemento no metálico y a continuación el número de valencia del elemento no metálico en números romanos y entre paréntesis.

Ejemplos:

CO₂: óxido de carbono (IV)
Br₂O₃: óxido de bromo (III)

Nomenclatura sistemática: la nomenclatura sistemática consiste en la utilización de un prefijo que depende del número de átomos de cada elemento seguido de la expresión "óxido" + el elemento no metálico precedido de la valencia del elemento no metálico.

Los prefijos utilizados dependiendo del número de átomos en esta nomenclatura son:

• 1 átomo: Mono
• 2 átomos: Di   = Dióxido de Carbono CO₂
• 3 átomos: Tri
• 4 átomos: Tetra
• 5 átomos: Penta
• 6 átomos: Hexa
• 7 átomos: Hepta
• ...

Ejemplos:

P₂O₅: pentaóxido de difósforo
Cl₂O: monóxido de dicloro

Hidrácidos

Los hidrácidos también llamados ácidos hidrácidos o hidruros no metálicos son combinaciones binarias entre hidrógeno junto a los halógenos (F, Cl, Br, I) exceptuando el At y con los anfígenos (S, Se, Te) exceptuando el O, los primeros actúan con valencia 1 y los segundos actúan con valencia 2. Estos compuestos presentan carácter ácido en disolución acuosa.

Formulación de los hidrácidos

Las fórmulas de los hidrácidos son del siguiente tipo H_nX (donde X es el elemento no metálico y n es la valencia de dicho elemento).

Nomenclatura de los hidrácidos

Los hidrácidos se nombran utilizando la nomenclatura tradicional y la nomenclatura sistemática, no utilizandose la nomenclatura de stock:

Nomenclatura tradicional: en la nomenclatura tradicional los hidrácidos se nombran usando la palabra ácido ya que tienen carácter ácido en disolución acuosa y añadiendo el sufijo hídrico al nombre del elemento no metal.

Ejemplos:

H₂S: ácido sulfhídrico
HBr: ácido bromhídrico

Nomenclatura sistemática: la nomenclatura sistemática de los hidrácidos se nombre utilizando el sufijo uro al nombre del no metal.

Ejemplos:

HCl: cloruro de hidrógeno
HF: fluoruro de hidrógeno

Hidruros No-Metálicos

Se forman por la combinación de un elemento no metálico  con el elemento hidrógeno   (trabajando el elemento hidrógeno con número de oxidación +1). Algunos HIDRUROS en solución presentan propiedades ácidas

Para formar un hidruro no metálico se debe combinar el elemento no metálico (con la menor valencia que posea el mismo en la tabla periódica) con el elemento hidrógeno. Se nombra por una sola nomenclatura nombrando primeramente al elemento no metálico, con la terminación _uro seguido de la palabra de hidrógeno.

OJO: Sólo se trabaja con la menor valencia, es decir que el selenio se combina con el elemento hidrógeno trabajando con la valencia 2, y NO con la valencia 4 y 6. La fórmula desarrollada de la combinación química del selenio  con el hidrógeno es:

Hidruros Metálicos

Los hidruros metálicos o simplemente hidruros, son combinaciones de hidrógeno junto a un elemento metálico. En este tipo de compuestos los metales actúan con valencias positivas mientras que el hidrógeno actúa con valencia -1.

Formulación de los hidruros

Los hidruros se formulan anteponiendo en primer lugar el metal seguido del hidrógeno siendo intercambiadas sus valencias.

La fórmula de los hidruros es del tipo XH_n (donde X es el elemento metálico, H es el hidrógeno y n es la valencia del elemento metálico). Entre los numerosos ejemplos de hidruros metálicos se encuentran: NiH₃, SrH₂, FeH₃, etc.

Nomenclatura de los hidruros

Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los hidruros metálicos se nombra con la palabra hidruro seguido del elemento metálico teniendo en cuenta la valencia del elemento metálico:

• Una valencia: Hidruro ... ico
  • Li⁺¹ + H^-1 » LiH: hidruro lítico
  • Na⁺¹ + H^-1 » NaH: hidruro sódico
• Dos valencias:
  • Menor valencia: Hidruro ... oso
    • Co⁺² + H^-1 » CoH₂: hidruro cobaltoso
  • Mayor valencia: Hidruro ... ico
    • Co⁺³ + H^-1 » CoH₃: hidruro cobáltico
• Tres valencias:
  • Menor valencia: Hidruro hipo ... oso
    • Ti⁺² + H^-1 » TiH₂: hidruro hipotitanioso
  • Valencia intermedia: Hidruro ... oso
    • Ti⁺³ + H^-1 » TiH₃: hidruro titanioso
  • Mayor valencia: Hidruro ... ico
    • Ti⁺⁴ + H^-1 » TiH₄: hidruro titánico
• Cuatro valencias:
  • Primera valencia (baja): Hidruro hipo ... oso
    • V⁺² + H^-1 » VH₂: hidruro hipovanadioso
  • Segunda valencia: Hidruro ... oso
    • V⁺³ + H^-1 » VH₃: hidruro vanadioso
  • Tercera valencia: Hidruro ... ico
    • V⁺⁴ + H^-1 » VH₄: hidruro vanádico
  • Cuarta valencia (alta): Hidruro per ... ico
    • V⁺⁵ + H^-1 » VH₅: hidruro pervanádico

Hidróxidos

Los hidróxidos son compuestos iónicos formados por un metal (catión) y un elemento del grupo hidróxido (OH^-) (anión). Se trata de compuestos ternarios aunque tanto su formulación y nomenclatura son idénticas a las de los compuestos binarios.

Formulación de los hidróxidos

La fórmula general de los hidróxidos es del tipo X(OH)_n, siendo el número de iones igual que el número de oxidación del catión metálico, para que la suma total de las cargas sea cero.

Nomenclatura de los hidróxidos

Los hidróxidos son nombrados utilizando la nomenclatura tradicional, nomenclatura de stock así como la nomenclatura sistemática.

La nomenclatura tradicional comienza con la palabra hidróxido seguido del elemento teniendo en cuenta la valencia con la que actúa.

En la nomenclatura de stock comienza con la palabra hidróxido seguido del elemento metálico con la valencia del mismo en números romanos entre paréntesis.

Óxidos Metálicos

Los óxidos metálicos son un tipo de óxidos los cuales están formados por un elemento metal más oxígeno. Este grupo de compuestos son conocidos también como óxidos básicos.

Formulación de los óxidos metálicos (óxidos básicos)

La fórmula de los óxidos metálicos es del tipo X₂O_n (donde X es el elemento metálico y O es oxígeno). Entre los numerosos ejemplos de óxidos metálicos se encuentran: ZnO, MgO, Na₂O, FeO, Au₂O₃, etc.

Los óxidos metálicos se formulan utilizando la valencia del oxígeno -2, para ello se antepone al oxígeno (O) el elemento metal.

Nomenclatura de los óxidos metálicos (óxidos básicos)

La lectura de los compuestos se realiza de forma contraria a su escritura, es decir, se comienza nombrando el óxido seguido del elemento que le precede.

Ejemplos:

                   

También se clasifican en...

De acuerdo con los elementos que los forman, los compuestos químicos inorgánico se clasifican por grupos que poseen la misma característica y comportamiento. Estos grupos, llamados también funciones, están estructurados de la siguiente manera:
 
 

   *Óxidos metálicos

   *Hidróxidos

   *Hidruros metálicos

   *Hidruros no-metálicos

   *Hidrácidos 

   *Óxidos no metálicos o anhídridos

   *Oxiácidos 

   *Sales binarias 

   *Oxisales

Cómo se clasifican?

Los compuestos inorgánicos presentan gran variedad de estructuras.

Según el número de átomos que componen las moléculas, estas se clasifican en:

• Mono atómicas: constan de un sólo átomo, como las moléculas de gases nobles (He, Ne, Ar, Xe y Kr)
• Diatómicas: constan de dos átomos. Son diatómicas las moléculas gaseosas de la mayoría de elementos químicos que no forman parte de los gases nobles, como el hidrógeno (H₂) o el dioxígeno(O₂); así como algunas moléculas binarias (óxido de calcio).
• Triatómicas: constan de tres átomos, como las moléculas de ozono(O₃), agua(H₂O) o dióxido de carbono(CO₂).
• Poliatómicas: contienen cuatro o más átomos, como las moléculas de fósforo (P₄) o de óxido férrico (Fe₂O₃).

Introducción

Se denomina compuesto químico inorgánico a todos aquellos compuestos que están formados por distintos elementos, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el más abundante. En los compuestos inorgánicos se podría decir que participan casi la totalidad de elementos conocidos. 

Formación de Compuestos Inorgánicos

Mientras que un compuesto orgánico se forma de manera natural tanto en animales como en vegetales, uno inorgánico se forma de manera ordinaria por la acción de distintas fuerzas físicas y químicas; electrolisis, fusión. También podrían considerarse agentes de la creación de estas sustancias a la energía solar, el agua, el oxígeno. Los enlaces que forman los compuestos inorgánicos suelen ser iónicos o covalentes.

Ejemplos de compuestos inorgánicos:

El Cloruro de Sodio (NaCl), es igual a un átomo de Sodio y un átomo de Cloro

El agua (H2O) es igual a dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.El amoníaco (NH3) es igual a un átomo de nitrógeno y tres de hidrógeno.

Bienvenidos

Somos Tania Díaz Martínez y Alexa Michelle Barradas y le vamos a presentar este blog con información sobre los compuestos inorgánicos y sus familias. Esperamos que lo disfruten!